Fórmula empírica o mínima.

Ejemplo:

En un laboratorio se determino que el permanganato de potasio esta formado por 24.74% de potasio, 34.76% de manganeso y 40.50% de oxigeno, ¿Cuál es la formula empírica o mínima del permanganato de potasio?

Paso 1:
Expresar los porcentajes como gramos.


24.74% de K = 24.74g
34.76% de Mn = 34.76g
40.50% de O = 40.50g


Paso 2:
Calcular el número de moles para cada elemento utilizando su respectiva masa y masa molar con la fórmula:

Paso 3:
Se dividen todos los resultados entre el menor resultado obtenido, los resultado se redondearan a enteros.

Paso 3:
Se toman los valores calculados como los subindices de la formula empírica, la cual queda como:

K₁Mn₁O₄

 pero como los subindices 1 no se escriben la formula mínima queda como:

KMnO₄

Actividad 04

Composición porcentual a partir de la fórmula química.

Instrucciones: Resuelve lo que se te pide.

1.- ¿Cuál es la composición porcentual del ácido sulfúrico (H₂SO₄)?

2.- ¿Cuál es la composición porcentual de la glucosa (C₆H₁₂O₆)?

La actividad se deberá entregar el día lunes 6 de marzo de 2017 a las 8:00 hrs.

Composición Porcentual a partir de la Fórmula Química.

Ejemplo:

¿Cuál es la composición porcentual del etanol (C₂H₆O)?

Paso 1:
Calcular la masa molar (PM)

Elemento	Atomos		Masa atómica.	Total
C	2	x	12 g/mol	24 g/mol
H	6	x	1 g/mol	6 g/mol
O	1	x	16 g/mol	16 g/mol
			PM =	46 g/mol

Paso 2:
Determinar el porcentaje de cada elemento mediante una regla de tres, tomando como 100% la masa molar.

Carbono (C)

46 g/mol ------- 100 %
24 g/mol -------   x  %

Hidrógeno (H)

46 g/mol ------- 100 %
  6 g/mol -------   x  %

Oxígeno (O)

46 g/mol ------- 100 %
16 g/mol -------   x  %

Nota: Para comprobar tus resultados, solo debes sumar los porcentajes y el resultado debe ser el 100% o muy aproximado.