Actividad 03

Volumen Molar

Instrucciones: Resuelve los siguientes problemas.

1. ¿Cuánto volumen ocupara 13.5 moles de Nitrógeno gaseoso  (N₂) a PTN?
2. Se tiene un volumen de 15 L de metano (CH₄) a PTN, ¿Cuántas moles habrá de este gas?

La actividad se deberá entregar el día martes 28 de febrero de 2017 a las 8:00 hrs.

Volumen Molar

A Presión y Temperatura Normales (PTN), una mol de gas ocupará un volumen de 22.4L.

Las condiciones PTN (Presión y temperatura Normales) son: 1 atm (atmósfera) de presión y 0°C (Celsius) de temperatura.

1 mol de gas a PTN = 22.4 L de gas.

Leyes Ponderales

Ley de Lavoisier.
(Ley de la conservación de la masa)

“En toda reacción química, la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos”.

Ley de Proust.
(Ley de las proporciones definidas)

“En la formación de un compuesto, la cantidad de un elemento que se combina con una masa definida de otro es siempre la misma”.

Ley de Dalton
(Ley de las proporciones múltiples)

“Cuando dos elementos reaccionan en más de una proporción para formar compuestos diferentes, las masas de uno de los elementos que se combinan con la misma masa de otro, están en relación de números enteros pequeños”.

Ley de Richter-Wenzel
(Ley de las proporciones recíprocas)

“Las masas de dos elementos diferentes que se combinan con una misma cantidad de un tercer elemento, guardan la misma relación que las masas de aquellos elementos cuando se combinan entre sí.”

Actividad 02

Número de Moles (n).

Instrucciones: Resuelve lo que se te pida.

1. ¿Cuántas moles hay en 300g de ácido fluorhídrico (HF) puro?

2. ¿Cuántos gramos son 2.5 moles de dióxido de carbono (CO₂)?

3. ¿Cuántos átomos de Oro (Au) hay en 1.5 moles de éste?

4. ¿Cuántos átomos hay en 150g de  aluminio (Al) puro?

Número de Moles

Número de moles.

El Número de moles n se define como la relación de la masa m de una sustancia con respecto a su Masa molar PM.

 donde:

Actividad 01

Masa Molar (PM).

Instrucciones: Calcula la masa molar de las siguientes sustancias.


a) Ácido sulfúrico (H₂SO₄).


b) Nitrato de plata (AgNO₃).


c) Carbonato de calcio (CaCO₃).


d) Nitrógeno (N₂).


e) Mercurio (Hg).


f) Litio (Li).

Mol y Masa Molar (PM)

Mol.

Mol: Cantidad de materia que contiene 6.022x10²³ unidades elementales ya sean átomos, moléculas, iones o partículas.

Un mol siempre contiene el mismo número de partículas, sin importar de qué sustancia se trate. Ese numero también es llamado Número de Avogadro (NA).

 Masa Molar (PM).

De un Elemento: Es igual a la masa atómica expresada en g/mol.

De un Compuesto: Es igual a la suma de las masas atómicas de cada uno de los elementos que forman dicho compuesto expresada en g/mol.

Ejemplos:

a) Masa Molar del Sodio(Na):

Como :

Masa Atómica Na = 22.99 uma

PM_Na = 22.99 g/mol 

Es decir 22.99 g de Sodio es la cantidad de masa correspondiente a una mol de Sodio.

b) Masa Molar del Agua (H₂O):

Es decir 18g de Agua es la cantidad de masa correspondiente a una mol de Agua.

Encabezado de las Actividades

En la siguiente imagen se muestra como debe de ser el encabezado de las actividades.

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Nota: No olvidar escribir su nombre completo y por apellidos.

Saludo