Actividad 08

Unidades Físicas de Concentración de Sistemas Dispersos.

Instrucciones: Resuelve los siguientes problemas.

Nota: Esta actividad se debe entregar el día lunes 8 de mayo de 2017.

Porcentaje en masa-masa

1.    Si se preparan 1250 ml de una solución mezclando 400 g de óxido de calcio (CaO) con 1250 ml de agua pura. ¿Cuál es su concentración en masa-masa de la solución resultante?

2.    Si se desea preparar 550 ml de solución de cloruro de sodio (NaCl) en agua pura con una concentración masa-masa de 28%, ¿Cuántos gramos de cloruro de sodio se necesitan para preparar la solución?

Porcentaje en volumen-volumen

3.    Si se prepara una solución mezclando 775 ml de etanol puro (C₂H₆O) con 1.15 litros de agua pura. ¿Cuál es  la concentración volumen-volumen de la solución?

4.    Si se desea preparar 2.5 ml de solución de acetona (C₃H₆O) en agua pura con una concentración volumen-volumen de 35%, ¿Cuántos mililitros de acetona se necesitan para preparar la solución?

Porcentaje en masa-volumen

5.    Si se preparan 1250 ml de una solución mezclando 400 g de óxido de calcio (CaO) con agua pura. ¿Cuál es la concentración masa-volumen de la solución?

6.    Si se desea preparar 2 litros de solución de nitrato de plata (AgNO₃) en agua pura con una concentración masa-volumen de 5%, ¿Cuántos gramos de nitrato de plata se necesitan para preparar la solución?

Partes por millón (ppm)

7.    Si se preparan 10 litros de una solución mezclando 250 mg de sacarosa (C₁₂H₂₂O₁₁) con agua pura. ¿Cuál es la concentración en ppm de la solución?

8.    Si se desea preparar 24 litros de agua con una concentración de 3 ppm de hipoclorito de sodio  (NaClO), ¿Cuál es la masa de hipoclorito de sodio necesaria para preparar la solución?

 

Unidades Físicas de Concentración de Sistemas Dispersos.

Se publicara video en breve

Fórmula empírica o mínima.

Ejemplo:

En un laboratorio se determino que el permanganato de potasio esta formado por 24.74% de potasio, 34.76% de manganeso y 40.50% de oxigeno, ¿Cuál es la formula empírica o mínima del permanganato de potasio?

Paso 1:
Expresar los porcentajes como gramos.


24.74% de K = 24.74g
34.76% de Mn = 34.76g
40.50% de O = 40.50g


Paso 2:
Calcular el número de moles para cada elemento utilizando su respectiva masa y masa molar con la fórmula:

Paso 3:
Se dividen todos los resultados entre el menor resultado obtenido, los resultado se redondearan a enteros.

Paso 3:
Se toman los valores calculados como los subindices de la formula empírica, la cual queda como:

K₁Mn₁O₄

 pero como los subindices 1 no se escriben la formula mínima queda como:

KMnO₄

Actividad 04

Composición porcentual a partir de la fórmula química.

Instrucciones: Resuelve lo que se te pide.

1.- ¿Cuál es la composición porcentual del ácido sulfúrico (H₂SO₄)?

2.- ¿Cuál es la composición porcentual de la glucosa (C₆H₁₂O₆)?

La actividad se deberá entregar el día lunes 6 de marzo de 2017 a las 8:00 hrs.

Composición Porcentual a partir de la Fórmula Química.

Ejemplo:

¿Cuál es la composición porcentual del etanol (C₂H₆O)?

Paso 1:
Calcular la masa molar (PM)

Elemento	Atomos		Masa atómica.	Total
C	2	x	12 g/mol	24 g/mol
H	6	x	1 g/mol	6 g/mol
O	1	x	16 g/mol	16 g/mol
			PM =	46 g/mol

Paso 2:
Determinar el porcentaje de cada elemento mediante una regla de tres, tomando como 100% la masa molar.

Carbono (C)

46 g/mol ------- 100 %
24 g/mol -------   x  %

Hidrógeno (H)

46 g/mol ------- 100 %
  6 g/mol -------   x  %

Oxígeno (O)

46 g/mol ------- 100 %
16 g/mol -------   x  %

Nota: Para comprobar tus resultados, solo debes sumar los porcentajes y el resultado debe ser el 100% o muy aproximado.

Actividad 03

Volumen Molar

Instrucciones: Resuelve los siguientes problemas.

1. ¿Cuánto volumen ocupara 13.5 moles de Nitrógeno gaseoso  (N₂) a PTN?
2. Se tiene un volumen de 15 L de metano (CH₄) a PTN, ¿Cuántas moles habrá de este gas?

La actividad se deberá entregar el día martes 28 de febrero de 2017 a las 8:00 hrs.

Volumen Molar

A Presión y Temperatura Normales (PTN), una mol de gas ocupará un volumen de 22.4L.

Las condiciones PTN (Presión y temperatura Normales) son: 1 atm (atmósfera) de presión y 0°C (Celsius) de temperatura.

1 mol de gas a PTN = 22.4 L de gas.

Leyes Ponderales

Ley de Lavoisier.
(Ley de la conservación de la masa)

“En toda reacción química, la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos”.

Ley de Proust.
(Ley de las proporciones definidas)

“En la formación de un compuesto, la cantidad de un elemento que se combina con una masa definida de otro es siempre la misma”.

Ley de Dalton
(Ley de las proporciones múltiples)

“Cuando dos elementos reaccionan en más de una proporción para formar compuestos diferentes, las masas de uno de los elementos que se combinan con la misma masa de otro, están en relación de números enteros pequeños”.

Ley de Richter-Wenzel
(Ley de las proporciones recíprocas)

“Las masas de dos elementos diferentes que se combinan con una misma cantidad de un tercer elemento, guardan la misma relación que las masas de aquellos elementos cuando se combinan entre sí.”

Actividad 02

Número de Moles (n).

Instrucciones: Resuelve lo que se te pida.

1. ¿Cuántas moles hay en 300g de ácido fluorhídrico (HF) puro?

2. ¿Cuántos gramos son 2.5 moles de dióxido de carbono (CO₂)?

3. ¿Cuántos átomos de Oro (Au) hay en 1.5 moles de éste?

4. ¿Cuántos átomos hay en 150g de  aluminio (Al) puro?

Número de Moles

Número de moles.

El Número de moles n se define como la relación de la masa m de una sustancia con respecto a su Masa molar PM.

 donde:

Actividad 01

Masa Molar (PM).

Instrucciones: Calcula la masa molar de las siguientes sustancias.


a) Ácido sulfúrico (H₂SO₄).


b) Nitrato de plata (AgNO₃).


c) Carbonato de calcio (CaCO₃).


d) Nitrógeno (N₂).


e) Mercurio (Hg).


f) Litio (Li).

Mol y Masa Molar (PM)

Mol.

Mol: Cantidad de materia que contiene 6.022x10²³ unidades elementales ya sean átomos, moléculas, iones o partículas.

Un mol siempre contiene el mismo número de partículas, sin importar de qué sustancia se trate. Ese numero también es llamado Número de Avogadro (NA).

 Masa Molar (PM).

De un Elemento: Es igual a la masa atómica expresada en g/mol.

De un Compuesto: Es igual a la suma de las masas atómicas de cada uno de los elementos que forman dicho compuesto expresada en g/mol.

Ejemplos:

a) Masa Molar del Sodio(Na):

Como :

Masa Atómica Na = 22.99 uma

PM_Na = 22.99 g/mol 

Es decir 22.99 g de Sodio es la cantidad de masa correspondiente a una mol de Sodio.

b) Masa Molar del Agua (H₂O):

Es decir 18g de Agua es la cantidad de masa correspondiente a una mol de Agua.

Encabezado de las Actividades

En la siguiente imagen se muestra como debe de ser el encabezado de las actividades.

Haz clic sobre la imagen para verla en grande.

Nota: No olvidar escribir su nombre completo y por apellidos.

Saludo